CHIMIE : juin 2012.
PARTIE 1
Rappel : les redox.
Oxydation : réaction où il y a perte d’électrons
Oxydant : réactif qui gagne des électrons
Réduction : réaction où il y a gain d’électrons
Réducteur : entité chimique qui perd des électrons

La réaction d’oxydoréduction.
Ox: red1 -> ox1 + n e- ox1/red1
Red: ox2 + n e- -> red2 ox2/red2
Redox: red1+ ox2 -> ox1 + red2

EXEMPLE:

Ox: Fe -> Fe²+ + 2e- Fe²+ / Fe
Red: Cu²+ + 2e- -> Cu Cu²+ / Cu
Redox: Fe+ Cu²+ -> Fe²+ + Cu

Possibilité de réaction.
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Les piles.
Le principe général d’une pile est la transformation d’énergie chimique en énergie électronique. Or, le courant est défini comme « courant d’électrons » (e-). Pour faire une pile, il faut deux conducteurs métalliques plongés dans une solution ionique soluble.
CES TROIS DEFINITIONS !!
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Une pile en fonctionnement est le siège d’une réaction redox : l’ox et la red se déroulent en même temps sur les interfaces conducteur – solution.

=> Une transformation au cours de laquelle un atome ou un ion capte des électrons est une réduction

Quand il perd un électron, c’est une oxydation

Fonctionnement d’une pile Volta.
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- Le zinc (réducteur) passe en solution sous la forme d’ions Zn²+ en libérant des électrons - Les électrons circulent dans le circuit extérieur et actionnent le moteur - Au contact de l’électrode de cuivre, les ions H+ (H3O+) de la solution se réduisent en H2 gazeux en capturant des électrons

Dans cette pile, l’ox se déroule à l’interface du zinc et de la solution acide (Zn -> Zn²+ + 2e-)
La red se déroule à l’interface du cuivre et de la solution acide (2H+ + 2e- -> H2)

Déplacement des électrons : anode -> cathode
Sens du courant : cathode -> anode

Le principe d’électroneutralité dit que dans un voume déterminé, le nombre de charges positives est égal au nombres de charges négatives.

Fonctionnement de la pile