Cation

essentiellement constituées de minéraux silicatés. Dans une structure minérale : * Les liaisons sont essentiellement ioniques * Un ion est représenté par une sphère * Un cation est entouré par des anions disposés selon un motif géométrique : * Les anions => polyèdre de coordination * Le cation => le centre du polyèdre Document 1.4 Le tétraèdre SiO44- : la charpente des minéraux silicatée. Agencement des groupements tétraédriques : Les tétraèdres SiO44- peuvent être

d’oxydo-réduction : oxydant + ne- = réducteur Ils sont dits oxydant et réducteur conjugués. 2) Quelques couples oxydant / réducteur importants ➢ couple ion hydrogène / dihydrogène H+ (aq) / H2 (g) 2H+ (aq) + 2 e- = H2 (g) ➢ couple cation métallique / métal Mn+ (aq) / M (s) Mn+ (aq) + ne- = M (s) ➢ couple ion Fer (III) / ion Fer (II) Fe3+ (aq) / Fe2+ (aq) Fe3+ (aq) + e- = Fe2+ (aq) ➢ couple ion permanganate / ion manganèse (II) MnO4- (aq) / Mn2+ (aq)

solution désincrustante (eau distillée + sel) puis sous l’effet du courant galvanique (unidirectionnel et continu), il se produit une électrolyse* du chlorure de sodium. L’ anion chlorure Cl- est alors attiré vers l’électrode positive «  l’anode » et le cation sodium Na+ est alors attirée vers l’électrode négative « la cathode » qui réagit avec l’eau pour former de la soude. Chlorure de sodium + eau --------------- soude + acide chlorhydrique Na+ Cl- + H2O ---------------- Na OH + H Cl La soude

Le principe des systèmes échangeurs d'ions consiste à échanger le cation central d'un complexe pour en former un autre, dont la stabilité dépend des conditions opératoires (concentration, numéro atomique de l'élément). Les résines échangeuses d'ions, comme la zéolithe, sont souvent synthétiques ; Un polymère est modifié de telle façon que des groupes ioniques soient présents sur ses chaînes. Si la résine est échangeuse de cations, le polymère attire les ions positifs par la présence de groupes chargés

espèce déficitaire en électrons. Le tableau suivant résume les flèches que l'on a le droit d'écrire et le sens dans lesquelles il faut les écrire :   Mécanisme | Explication | | La flèche part de l'anion A, riche en électrons, pour aller vers le cation B, pauvre en électrons. | | Le proton est pauvre en électrons alors que la double liaison contient des électrons. | | Après l'addition de H+ sur la double liaison on a formé un carbocation avide en électrons apte à recevoir ceux de X -. |

effet l'humus protège l'argile retenant l'eau il évite sa dispersion et l'argile protége l'humus de l'action de mircros-organismes ralentissant sa minéralisation. Le complexe argilo-humanique chargé négativement sur sa surface peut donc fixer les cations du sol. 4) La conjugaison des pluies acides et d'un sol pauvre en complexes argilo-humiques entraîne une diminution de minéraux disponibles pour les végétaux car elles entraînent la formation dans le sol d'ions aluminium al3+, toxiques en grande

positive ou négative ) sur la plaque P de l‟électroscope, celle-ci se répartit sur tout le conducteur, en particulier sur Lf et Lm. Comme les charges sur Lf et Lm sont de même signe, elles se repoussent, et la lame mobile Lm dévie. contact e = cation + initialement neutre électroscope chargé négativement par contact. on peut continuer à charger l‟électroscope en apportant de nouvelles charges ( ici des électrons ) sur celui-ci. La lame dévie encore plus. Avec un électroscope on peut mettre

TP Ferrites Spinelles Les ferrites sont des céramiques composées d’oxyde de fer III présentant souvent des propriétés magnétiques intéressantes. Le but de ce TP est d’observer l’effet d’un changement du cation métallique utilisé sur les propriétés magnétiques et cristallines de ferrites spinelles. Nous avons donc synthétisé un composé de Ni1-xZnxFe2O4, en prenant x=1. Le composé que nous avons produit est donc ZnFe2O4. I) Synthèse par voie céramique Pour cette synthèse,

concentration (en mg/L) en minéraux. Ces derniers sont appelés ………… et ils sont souvent désignés par leur …………………………………… : CATIONS Na : sodium, Mg2+ : magnésium, Ca2+ : calcium, K+ : potassium, + 1. ANIONS Cl : chlorure, – NO 3 : nitrate, – SO 2– : sulfate, 4 – HCO 3 : hydrogénocarbonate. Il existe donc deux types d'ions : les ions chargés positivement appelés cations et les ions chargés négativement appelés anions. 2. La charge des ions : Un atome est …………………………………………. L'atome de

oxydant et d’un réducteur qui se correspondent dans les réactions d’oxydoréduction : Ox / Red 1ère S Chapitre 13 Exemples : Couple Oxydant Réducteur Demi-équation H+(aq)/H2(g) Proton solvaté Dihydrogène 2 H+(aq) + 2 e- = H2(g) Mn+/M(s) Cation métallique Métal Mn+(aq) + n e- = M(s) Fe3+(aq)/Fe2+(aq) Ion fer (III) Ion fer (II) Fe3+(aq) + e- = Fe2+ MnO4-(aq)/Mn2+(aq) Ion permanganate Ion manganèse (II) MnO4-(aq) + 8 H+(aq) + 5 e- = Mn2+(aq) + 4 H2O I2(aq)/I-(aq) Diiode Ion iodure