Couche électronique

= 37 nucléons - un atome est électriquement neutre, l'électron a une charge = -(charge du proton) = -1,6 * 10-19 C donc un atome de chlore est composé de d'un nombre d'électron = nombre de proton, c'est à dire 17 électrons. Donc le cortège électronique comporte 17 électrons. La représentation de cet atome est K2L8M7 3) Entre le a) et les autres, il n'y a aucune relation: le nombre de protons n'est pas le même. Entre le b) et le c) (qui sont des ions, des anions pour être plus précis), il

électrons en couche 1- les couches électroniques Les électrons d’un atome se répartissent dans les couches électroniques. Chaque couche électronique est repérée par une lettre. Pour tous les atomes dont le nombre de protons est tel que 1  Z  18, les couches électroniques sont nommées K, L et M. 2- Remplissage des couches électroniques Les électrons se répartissent sur les différentes couches électroniques selon des règles de remplissage précises. - Une couche électronique ne peut

d'onde électromagnétique (contient deux composants électrique et magnétique). Au microscope on peut distinguer jusqu'à lambda/2. La lumière visible ne permet pas de « voir » les atomes.Pour voir des atomes, on utilise des électrons. Le microscope électronique inventé en 1931 par Ernst Ruska et Max Knoll permet de « voir » la matière à l'échelle de l'atome.3) Structure de l'AtomeLes expériences réalisés à la fin du XIXème et au début du XXème ont montrés que les atomes contiennent un nombre Z d'électrons

1 pt 2- Donner deux (02) règles auxquelles doit obéir le remplissage des couches électroniques 2 pts 3- Recopier et compléter les phrases suivantes : 2 pts a) Le sodium et le potassium appartiennent à la famille des _ _ _ _ _ _. b) Les atomes d’une même _ _ _ _ _ _ _ _ _ ont des propriétés chimiques analogues c) Dans un atome, le nombre de _ _ _ _ _ _ _ est égal au nombre d’électrons d) Une couche électronique de nombre quantique n peut contenir au maximum _ _ _ _ _ _ _ _ électrons

plus petite, comprise entre 0,1 et 100 A (angströms) Production de rayon X : Les électrons à haute vitesse passent à travers la couche électronique des atomes et approche la plaque métallique du noyau. Le noyau, en étant positif, est dévié de leur direction d'origine. Lorsque les électrons s’éloignent du noyau, ils sont gênés par le champ électronique du noyau, et dans ce processus s’émet un rayonnement x Propriétés des rayons X L rayonnement x impressionne la solution photographique

sphère qui occupe tout le volume de l'atome. 6) Niles Bohr corrige le modèle de Rutherford : l'électron de l'atome d’hydrogène ne gravite autour du noyau que selon des orbites circulaire particulières nommées couche électrique . 7) Borh nomme ces orbites particulières « couche électronique ». 8) En 1932 Chadwick découvre le neutron. 9) Rutherford réussi a comprendre la structure de l'atome en 1911 grâce a une feuille d'or placé devant un microscope d’où Rutherford observait la réactions

On s'intéressera aux étiquettes électroniques (RFID) du point de vue de la couche physique : quelle technique de transmission (protocole, modulation, protection de l'information) entre l'étiquette et un terminal (lecteur). On s'intéressera également à la source d'énergie des RFID ; comment sont-elles alimentées ? La technologie RFID est utilisée depuis les années 1940 ; en effet elle a fait son apparition lors de la seconde guerre mondiale pour permettre de reconnaître les avions à distance (IFF :

un atome est constitué de : -noyau : protons + neutrons formant ensemble les nucléons. -des électrons gravitant autour Un atome est d’environ 10-10m. B-Les orbitales électroniques Une orbitale électronique peut être définie comme une région de l'espace se trouve un électron. La forme et la taille des orbitales électroniques sont déterminées dans le cadre d’une matière spécifique nommée : la théorie quantique de l'atome. Chacune des orbitales est caractérisée par un certain niveau d'énergie en

sur la dernière couche électronique d’un atome. 6. Elle correspondent aux rangée du tableau periodique tous les éléments d’une periode ont le même nombre de couche électronique. 7. Le nombre de couche électronique d’un atome est associé à la période. 8. Une représentation de l’atome qui ilustre le nombre de prototype , les électrons et les couches électroniques. 9. Une représentation de l’atome qui illustre le nombre de protons , les électrons,les couche électronique. 10. C’est

atome d'oxygène. 3. L'élément soufre appartient à la même famille chimique que l'élément oxygène. Dans quelle colonne l'élément soufre se trouve-t-il? Combien l'atome de soufre a-t-il d'électrons sur sa couche externe? Exercice 2 La couche électronique externe d'un atome est la couche (M). Elle comporte 1 électron. 1. Dans quelle ligne et quelle colonne de la classification périodique se situe l'élément chimique correspondant? 2. Donner son numéro atomique et l'identifier. 3. Quel