Un acide est une substance capable de se dissocier en libérant des ions H+ (protons) en solution aqueuse. En réalité, les protons H+ libres ne sont pas présents en solution, mais se lient des molécules d'eau pour former des ions oxonium H3O+.

Une base est une substance capable de capter un ou plusieurs protons H+ et libérer l'ion hydroxyde, OH–. - Wikipédia ne réaction acido-basique met en jeu deux couples acide-base : le couple Acide1/Base1 et le couple Acide2/Base2.

Une réaction acide-base est une transformation chimique entre l'acide d'un couple et la base d'un autre couple acide/base, par l'intermédiaire d'un échange d'ions H+. Pour équilibrer l'équation de la réaction qui a lieu entre les deux couples, on établit les demi-équations associées à chaque espèce chimique, puis on les additionne de façon à ne plus avoir de proton H+ (c'est-à-dire obtenir autant d'ions du côté des réactifs et des produits).

L'équation complète est donc une combinaison linéaire des deux demi-équations spécifiques de chaque couple :

Acide1 = Base1 + nH+
Base2 + nH+ = Acide2
Acide1 + Base2 = Base1 + Acide2 (cette équation est dite une « équation-bilan »)
Exemple :
On met en présence une solution acide de chlorure d'ammonium (NH4+(aq), Cl–(aq)) et une solution basique de soude (Na+(aq), HO–(aq)). On observe alors un dégagement gazeux d'ammoniac NH3. Les ions Na+(aq) et Cl–(aq) ne participent pas à la réaction : ce sont des ions spectateurs. Il y a donc eu un transfert de proton de l'acide NH4+ vers la base HO–. On écrit alors :

NH4+ = NH3 + H+
HO– + H+ = H2O
On a donc NH4+(aq) + HO–(aq) ⇒ NH3(g) + H2O(l). C'est l'équation-bilan de la réaction acido-basique. La position de l'équilibre est dépendante des valeurs de pKa des couples concernés. Dans le cas présent, pKa(H2O/HO–)>pKa(NH4+/NH3) donc la réaction est déplacée -