Couche de valence

du 70 Famille : - Une colonne - Même nombre d’électrons de valence. Électrons de valence : - Électrons situé sur la dernière couche électronique. - Déterminer par le numéro en haut de la colonne. Alcalins : 1ere colonne Alcalino-terreux : 2ieme colonne Halogènes : avant dernière colonne Gaz nobles (inertes ou rares) : dernière colonne Période : - Une rangé - Même nombre de couches électroniques. Électronégativité : augmente vers la droite. Rayon atomique :

batteries et ainsi permettre au véhicule une certaine autonomie. 3.1. Introduction   La terre reçoit des rayons lumineux du soleil pendant la journée. Ces rayons lumineux sont porteurs de photons qui sont capable d’interagir avec les électrons des couches métalliques qui forment des dipôles. En sachant que la terre reçoit constamment des photons du soleil c’est une énergie est inépuisable. C’est ainsi que  les panneaux solaires nous sont apparus comme une évidence. De plus les panneaux solaires sont

deux électrons de la couche de valence. Ces électrons sont confinés entre les deux atomes. Exemple de la molécule de l’eau de formule brute H2O. La molécule est constituée de 2 atomes d’hydrogène H et d’1 atome d’oxygène O. La structure électronique de l’atome d’hydrogène 1H est : (K)1 La couche de valence contient 1 électron. Pour respecter la règle du duet il doit gagner 1 électron. La structure électronique de l’atome d’oxygène 8O est : (K)2(L)6 La couche de valence contient 6 électrons

électrons sont répartis en couches (de cœur et de valence). - Le nombre d’électrons de valence est égal au numéro de la colonne ! Par exemple, 6C est dans la 4ème colonne de la deuxième ligne, il possède donc 4 électrons de valence et 2 (=6–4) électrons de cœur. - Les gaz rares (couche de valence complète, 8ème colonne) sont très peu réactifs, ils sont donc stables ! - Les éléments de la droite essayent de capter des électrons pour saturer (avec 8 électrons) leur couche de valence. Ceux de la gauche tentent

atomes ayant le même nombre ce couche électronique Groupe : tous les atomes ayant le même nombre d’électrons sur leur couche périphérique la plus externe La valence : Le nombre d’électrons célibataires présents sur couche de valence. Couche de valence : couche externe qui fait apparaître les électrons repartis en doublet et en électrons célibataires Règle de l’octet : Lors d’une reation chimique les élément insaturée tendent a saturer leur propre couche de Valence et donc se repproche de la

question. Exercice 3 On se propose de construire qualitativement le diagramme d’énergie de la molécule de F2. 1) Donner la configuration électronique de F (Z = 9), précisez les orbitales atomiques (OA) de valence. 2) Construire le diagramme d’énergie de F2 en utilisant la couche de valence, préciser en justifiant si le type d’orbitale moléculaire construite est de type σ ou π. 3) Préciser pour ce diagramme le caractère liant ou antiliant de chaque orbitale moléculaire. 4) Quelle est la configuration

Stabilité chimique des gaz nobles Atomes chimiquement stables : les atomes dont la couche externe est déjà saturée n’ont pas tendance à établir de liaison avec d'autres atomes. Ils sont dits "chimiquement stables". Ce sont les gaz nobles (dernière colonne du tableau périodique). b. Les règles de l’octet et du duet Les atomes ont tendance à rechercher la stabilité maximale et essayent d'acquérir une couche électronique complète c'est pourquoi ils respectent donc la régle du duet ou celle de

dont les configurations électroniques de leur couche de valence sont analogues. La classification regroupe environ 120 atomes naturels ou artificiels (issus de la physique nucléaire). On constate que ces règles d’édification sont tout à fait proches de celles utilisées par Mendeleiev puisque d’une part la masse de l’atome croît au fur et à mesure que le numéro atomique augmente, et que d’autre part ce sont les électrons de la couche de valence qui permettent de former des liaisons chimiques

contient est grande. C-Les différentes couches électroniques Les électrons du noyau vont occuper des zones autour du noyau formant des orbitales qui sont appelées couches électroniques. Ces couches ont pour caractéristiques d'avoir chacune un nombre défini d'électrons. Lorsqu'une couche est remplie, elle est saturée. La notion de couche électronique correspond physiquement à l'énergie des électrons de la couche. En d'autres termes, deux électrons sur une même couche ont besoin de la même énergie pour

même métal émettent une lumière de même couleur. Les couches électroniques : Les électrons se situent sur des couches électroniques distinctes, K, L, M, N, O, P, Q, correspondant à un différents niveaux d’énergie. Ainsi, La couche K ou le niveau d’énergie n=1 La couche L ou le niveau d’énergie n=2 ; Et ainsi de suite. L’écart entre les différentes couches diminue au fur et à mesure que l’on s’éloigne du noyau. Chacune de ces couches (selon le type d’atome) est occupée par un ou plusieurs